什么是环状闭合共轭体系？

环状闭合共轭体系是指能形成闭合环状的共轭体系。例如苯。

共轭体系是能形成共轭π键的体系。一般地，多个原子上的相互平行的p轨道，连贯重叠在一起构成一个整体， p电子在多个原子间运动， 产生的和普通两原子间π键不同的键称为离域π键 (也称作共轭π键， 大π键)。

芳香性的特征是环状闭合共轭体系，π电子高度离域，具有离域能，体系能量低，较稳定。

扩展资料

共轭体系形成条件：

1、分子中参与共轭的原子处于同一平面上 通过讨论1，3一丁二烯的分子结构可以看出，共轭体系中各原子必须在同一平面上。

2、P轨道互相平行每个原子必须有一个垂直于该平面的P轨道。

3、P电子数小于p轨道的2倍若P电子数等于P轨道的2倍，则轨道全充满，就不能形成共价键，也就无法形成共轭。

参考资料来源：百度百科-共轭体系

参考资料来源：百度百科-芳香性

环状闭合共轭体系是指能形成闭合环状的共轭体系。例如苯。

共轭体系是能形成共轭π键的体系。一般地，多个原子上的相互平行的p轨道，连贯重叠在一起构成一个整体， p电子在多个原子间运动， 产生的和普通两原子间π键不同的键称为离域π键 (也称作共轭π键， 大π键)。

扩展资料

芳香性的特征是环状闭合共轭体系，π电子高度离域，具有离域能，体系能量低，较稳定。

（一）芳香烃化合物

是一个环状平面有共轭的化合物，它遵守休克尔定则和有芳香烃特性以及展现出特有的稳定性。最典型的例子苯，其有六个π电子沿着平面的σ-环行程苯环。

（二）非芳香烃化合物

不是所有单键双键之间会互换的化合物都是芳香烃化合物。例如环辛四烯，它拥有单键和双键之间的交换。这个化合物是个典型的桶状结构。由于因为p轨道的分子无法自己对齐而形成非平面分子，所以电子很难轻易的在碳原子中彼此共享。这个分子仍被视为共轭，不过他既不是芳香烃化，也不是反芳香烃（由于它并不是平面的化合物）。

共轭体系形成条件：

1、分子中参与共轭的原子处于同一平面上 通过讨论1，3一丁二烯的分子结构可以看出，共轭体系中各原子必须在同一平面上。

2、P轨道互相平行每个原子必须有一个垂直于该平面的P轨道。

3、P电子数小于p轨道的2倍若P电子数等于P轨道的2倍，则轨道全充满，就不能形成共价键，也就无法形成共轭。

参考资料来源：百度百科-共轭体系

参考资料来源：百度百科-芳香性

拆开看你就明白了，闭合环状就是指整个碳骨架形成一个闭合的环，共轭体系就是电子云能在整个换上自由流动，ls的解释中4n+2是芳香性的解释，在此处略有偏颇。一般的共轭情形指的是单双键间隔出现以传递电子，但是在某些特殊情况下可以出现例外，比如杂原子的未成键p轨道，事实上环丙烷也有一定的共轭性质，因为键角等因素导致其单键具有部分双键性质。

1.首先，要成环。2.环上的原子必须共平面，因此要求环上的原子都要sp2杂化。

有共轭的环状化合物
环状化合物可以是部分或完全的共轭。轮烯是一个完全共轭单环的碳氢化合物，可以是芳香烃，非芳香烃或反芳香烃。
（一）芳香烃化合物
是一个环状平面有共轭的化合物，它遵守休克尔定则和有芳香烃特性以及展现出特有的稳定性。最典型的例子苯，其有六个π电子沿着平面的σ-环行程苯环。
（二）非芳香烃化合物
不是所有单键双键之间会互换的化合物都是芳香烃化合物。例如环辛四烯，它拥有单键和双键之间的交换。这个化合物是个典型的桶状结构。由于因为p轨道的分子无法自己对齐而形成非平面分子，所以电子很难轻易的在碳原子中彼此共享。这个分子仍被视为共轭，不过他既不是芳香烃化，也不是反芳香烃（由于它并不是平面的化合物）。

一、在化学当中，共轭体系是一种对于p轨道和离域电子之间的关联，造成在化合物当中单键或双键以上的共价键进行交替，一般来说这样会降低分子的总能量和增加其稳定性。孤对电子，自由基或碳正离子都可能是此系统的一部分。这些化合物可能是环状，非环状，线状或杂和状。
共轭是p轨道相互重叠干扰其σ键（如果是大的原子，d轨道也包括在其中）
二、一个共轭体系会有一个p轨道重叠，连接其中间的单键。它可以让π电子游离通过所有相邻对齐的p轨道。此π电子不属于单键或原子，但是属于一组的原子。
最大的共轭体系是在石墨烯、石墨、导电聚合物和奈米碳管中被发现的。
三、共轭体系在单键、双键相互交替（以及其他类型）的共轭体系中，由于分子中原子间特殊的相互影响，使分子更加稳定，内能更小键长趋于平均化的效应。
如苯分子中由于相邻的π键电子轨道的交迭而形成共轭，使其六个碳-碳键的键长均为1.39埃。这是分子在没有外界影响下表现的内在性质。
（一）分子中，当用经典的价键结构表示时，在出现单双键交替排列结构的部分，一般会出现共轭体系。
（二）共轭体系使分子的结构和性质发生变化，表现在：
1、单双键交替部分的键长均匀化，即单键键长缩短，双键键长增加；
2、原子趋于共平面；
3、体系的能量降低，趋于稳定化；
4、出现特定的化学反应性能，如丁二烯易进行1,4-加成，苯分子易进行亲电取代反应，而不易进行加成反应。
形成条件：
①各原子都在同一平面上；
②这些原子有相互平行的空的p轨道；
③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。