初三化学，急啊

首先从“沉淀质量为10克”入手，沉淀为碳酸钙CaCO3，相对分子总量为100g/mol，10g沉淀就说明只有0.1mol的碳酸钙。根据质量守恒定律，碳酸根离子反应前后物质的量不变，碳酸钠物质的量亦为0.1mol，又因为碳酸钠相对分子质量为106，因此纯碱样品中碳酸钠质量为10.6g。

根据质量守恒，反应后混合滤液中可能含氯化钠及氯化钙，10g沉淀碳酸钙CaCO3被滤去，由于氯化钠又两部分组成，一部分为原纯碱中杂质，另一部分为Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3反应产生。题目中说：“再加入氯化钙溶液141克，恰好完全反应。”说明绿滤液中不含氯化钙。该题目并未给出所取纯碱样品的质量，所以我们可以设纯碱样品中氯化钠的质量为Xg，通过反应产生的氯化钠质量为0.2*（23+35.5）=11.7g，列出方程如下：
【X+0.2*（23+35.5）】=5%*（10.6+X+100+141-10），
求解该方程得x=0.4，因此纯碱样品中氯化钠的质量为0.4g

甚至可求得所取样品质量为11g，原纯碱样品纯度为96.4%，所加氯化钙溶液中氯化钙质量分数为7.8%

PS：楼上降落伞lin 答案前半部分是对的，但（141+100)x5%=12.05g这一步开始错了，141+100是氯化钙溶液和水的质量，未算上所取样品质量

CaCl2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
Xg 10g Yg
解得X=10.6g Y=11.7g

(141+100)x5%=12.05g
12.05-11.7=0.35g
纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g
氯化钠的质量是0.35g