氯的含氧酸的氧化性强弱

酸含氧酸的酸性，随成酸元素氧化态的增高而加强。高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸，氯酸为强酸，亚氯酸为中强酸，次氯酸为弱酸，其酸强度相当于h2s的ka1。
1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；譬如hclo4＞hclo3＞hclo2＞hclo
2.在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。譬如hclo＞hbro＞hio，hclo2＞hbro2＞hio2、hclo3＞hbro3＞hio3、hclo4＞hbro4＞hio4
3.在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。
根据实验事实所见卤素的含氧酸都是强氧化剂，但氧化性的顺序不一定是成酸元素的氧化态越高，氧化性就越强。至今对其氧化性的强弱原因还难以得到圆满的解释，但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速度的角度来进行解释。卤素反应的标准电极电势可参考图1—10卤族元素电势图。
当用同种浓度的次氯酸盐、氯酸盐和高氯酸盐，与ki反应。下列三个反应中，次氯酸的氧化性最强。无需用酸酸化，就有碘析出。
clo-+2i-+h2o→cl-+i2+2oh-
0.89-0.53＞0
氯酸反应需要用1mol·l-1h2so4酸化。而高氯酸的氧化反应的速度相当慢的。由此可见，尽管上述氧化还原反应在热力学数据是许可的，但有时反应速度往往起着决定性作用。
在饱和的氯酸钾、溴酸钾和碘酸钾的溶液中，当滴加0.1mol·l-1碘化钾溶液用2mol·l-1醋酸酸化，反应[3]很快发生，然后用1mol·l-1h2so4酸化，反应[2][1]相继发生，但它们的反应速度快慢顺序是[3]＞[2]＞[1]
。