由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol⼀L的溶液，为什么不能确定溶液的酸碱性？

溶液中的H+和OH—可能来自多种物质的电离，一种是
水的电离
，另一种是溶质的电离。为了区分我们用了两个词：水电离的H+、溶液中的H+，当溶液中的溶质不电离出H+时，溶液中的
C（H+）等于水电离出的C（H+），当溶液中的溶质能够电离出H+时，溶液中的C（H+）等于水电离出的C（H+）加上溶质电离出的C（H+），由于溶质（酸）电离出的C（H+）远远大于水电离出的C（H+），所以溶液中的C（H+）近似等于溶质电离出的C（H+）。如本题的问题“由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液”，如果该溶液为酸的溶液，酸对水的电离起抑制作用，水电离出的C(H+)等于水电离出的C(OH—)可知，由水电离出的C(OH—)=1×10-14mol/L，则溶液中C（H+）=1mol/L；如该溶液为碱的溶液，溶液中的C（H+）等于水电离出的C（H+），所以溶液中的C（OH—）=1mol/L。也就是说当溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液时，不能确定溶液的
酸碱性
。酸、碱对水的电离起抑制作用，所以溶液中由水电离出的
C（H+）、C(OH—)
都小于1×10-7mol/L，当溶质为可水解的盐时，水的电离受到促进，而当由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol/L时，该盐一定是
结合水
电离出的OH—，故溶液呈酸性。

因为是水电离的氢离子，c(h+)=10-14mol/l，那么水电离的氢氧根离子也一定为10-14mol/l，因为水是1：1电离的

所以，溶液可能是酸溶液，那么水就提供氢氧根

也可能是碱溶液，水就提供氢离子

当然是两种情况了。