（2012∠鸡西）化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品

.解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O …………………………………（1分）
100 73 44 ……………………………………（1分）
x y 8.8g
10044 ＝x8.8g 7344 = y8.8g ……………………………………（1分）
x =20g y =14.6g ……………………………………（1分）
样品中CaCO3的质量分数为：20g25g ×100%=80%…………………（1分）
稀盐酸的溶质质量分数为：14.6g146g ×100%=10%……………………（1分）
解、设、答及单位“克”或（g）共计 ……………………………(1分)
答：样品中CaCO3 的质量分数为80% ；所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。

解：根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=25g+146g-162.2g=8.8g，
设恰好完全反应时，参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
解得x=20g，y=14.6g，z=22.2g
（1）样品中碳酸钙的质量分数=20g25g×100%=80%

解题思路：关键在于8.8克气体。由这个二氧化碳的量可以推算出碳酸钙和HCl的量。有了这两个之后，就可以算质量分数了。

碳酸钙是80%，HCL的质量分数是10%.好久没做过了 ！这应该是初中的吧！