NO
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O
解析：因为反应物之比为2：5，生成2mol硝酸锌要消耗4mol的硝酸进行酸化，那么就只有1mol的硝酸中氮的化合价发生改变，由得失电子守恒，为NO，化学方程式即可配平得出。
此题注意物质的量之比为2:5 说明硝酸过量 ，硝酸做氧化剂，发生还原反应，此时应该只剩二氧化氮。因为一氧化氮会被硝酸进一步氧化生成二氧化氮。
Zn失去电子变为Zn(No3)2
2个Zn一共失去4个电子。
5个硝酸中4个变为Zn（No3)2
剩下一个被还原，一个N元素得4个电子变为N2O。
显然不可能的所以会有O2参与反应，起码N2O很不稳定，直接被氧化为相对稳定的No
应该是下面的化学式，这样就是2：5，所以还原物是水。4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ NH4NO₃（aq）+ 3H2O（l）
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