首先氯化亚锡加入浓盐酸后会发生配合反应:Sn2+ + 4Cl- ===[SnCl4]2-,
由于该情况的发生，使中心原子(Sn)被氧化的电势差要求降低，
进而+2价的Sn被溶液及空气中的O2所氧化，变成+4价的Sn。
而+4价的Sn盐极易水解，成为SnO2。
总化学反应式为[SnCl4]2- + O2 ===SnO2↓(白色) + 4Cl-,与配置FeCl2溶液相似:如果要保存，则应加入还原剂Fe粒，并密封保存。同样的，你配置的溶液中应该加入Sn粒。
另外不排除你的溶质已经被氧化，SnOCl2/SnO2在浓盐酸中的溶解与析出(SnO2)是可逆。
因为这是一个可逆反应，当达到某一个特定条件以后，沉淀物(SnO2)又会反应回去，发生这个反应的原因就说不清楚了，可以考虑当时的环境条件，或者是不是加入了金属锡颗粒。
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